12．下列對化學用語的表述正確的是（　　）
A．2H--2個氫元素
B．Fe2+--表示鐵離子帶2個單位的正電荷
C．SO2--表示二氧化硫中有氧分子
D．2H2O--2個水分子

分析 A、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．
B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．．
C、根據(jù)化學式的微觀意義進行分析判斷．
D、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字．

解答 解：A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2H可表示2個氫原子，元素只講種類、不講個數(shù)，故選項說法錯誤．
B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．Fe2+可表示1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷，故選項說法錯誤．
C、SO2可表示1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，二氧化硫是由二氧化硫分子構成的，不含氧分子，故選項說法錯誤．
D、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字，則2H2O可表示2個水分子，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、分子符號、化學式、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　�。�
A．硝酸鉀B．橄欖油C．面粉D．泥土

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國探月工程已經(jīng)發(fā)現(xiàn)月球中含有種類繁多的礦物，其中有的是在地球上未曾發(fā)現(xiàn)過的礦產．下列月球礦物中屬于單質的是（　　）
A．純鐵顆粒B．鐵錫合金C．鈦鐵礦D．硫化銀顆粒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方法無法達到實驗目的是（　�。�
A．用肥皂水鑒別硬水和軟水B．用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳
C．用水鑒別氯化鈉和硝酸銨D．用帶火星的木條鑒別氧氣和空氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗．
實驗①：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象；
實驗②：取第二塊鋁片，放入CuSO4溶液中，鋁片表面有紅色物質析出；
實驗③：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，竟然沒有明顯的現(xiàn)象；
實驗④：將實驗③中的鋁片取出，洗凈后放入CuSO4溶液中，也沒有明顯現(xiàn)象．
下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應B．實驗①觀察到鋁片表面有氣泡產生
C．由實驗②可以得出金屬鋁比銅活潑D．濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．了解溶液的酸堿度對生產、生活以及人類的生命活動有著重要的意義，下列有關溶液pH的說法正確的是（　�。�
A．胃液呈較強的酸性，空腹大量飲水會使胃液的pH短時間內下降
B．血液呈弱堿性，大量運動后血液中的CO2不能及時推出，血液的pH會上升
C．用蘸過水的玻璃棒蘸取溶液測定其pH，結果一定會偏大或偏小
D．頭發(fā)應該在弱酸性環(huán)境中養(yǎng)護，普通洗發(fā)水的pH的范圍是7.5～10.0，護發(fā)素的pH的范圍是2.8～3.5，所以洗發(fā)時應該先用洗發(fā)水，后用護發(fā)素

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．在酸堿中和實驗中，由于未滴加酸堿指示劑，小明向鹽酸中加堿時，滴入的NaOH溶液的量不足，為證明鹽酸有剩余，下列試劑中他可以選擇的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．銅粉D．酚酞試液

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗．

（1）A試管中的反應現(xiàn)象是鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．
（2）C試管中反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成．同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究．
【提出猜想】
甲同學猜想：有NaCl
乙同學猜想：有NaCl、CaCl2
丙同學猜想：有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：有NaCl、Na2CO3．
【交流討論】
你認為丙同學的猜想一定不正確，理由是Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀．
【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液．溶液變紅．我的猜想成立
【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否有剩余（表述合理即可）．．

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