高純的單晶硅是重要的半導體材料。制備高純硅的化學方程式為：SiCl4 +2H2高溫 Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅（Si），至少需要氫氣的質(zhì)量。

8g

解析試題分析：知道硅的質(zhì)量是56g，根據(jù)化學方程式計算可求出需要氫氣質(zhì)量，
設(shè)：需要氫氣的質(zhì)量為x。
SiCl4  +  2H2 高溫  Si  +  4HCl
4       28
x       56 g

x = 8g
答：至少需要氫氣的質(zhì)量為8 g。
考點：化學方程式的簡答計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(6分)某含有雜質(zhì)的CaCO3固體（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），老師安排同學做測定該固體混合物中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量項目
質(zhì)量/g
雜質(zhì)和 CaCO3的混合物
10．00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）
141．20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后15秒）
149．20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后35秒）
149．00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后55秒）
149．00
（1）生成二氧化碳多少g？
（2）試通過分析計算固體混合物中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15 g完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液208 g，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗凈、烘干得到23．3 g沉淀。計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

高溫分解貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳�，F(xiàn)高溫分解50t含碳酸鈣80%的貝殼，最多可得到氧化鈣多少t（反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

鈦（Ti）是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得。
已知：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
計算：380Kg四氯化鈦可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取大理石12．5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解），將反應(yīng)后所得氣體通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。試計算大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時發(fā)生如下反應(yīng)：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若要制得2g氫氣，需CaH2的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)15%——20%的氯化鈉溶液來選種．為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液100g，恰好完全反應(yīng)【已知：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉】．過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g．
（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為　  　g．
（2）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�

A．14.5gB．15.5g C．16.1gD．18.3g

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同步練習冊答案