Question

13．海南四周環(huán)海，海洋資源極為豐富，從海水混合物（填“混合物”或“純凈物”）中提取鎂的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，現(xiàn)有海水樣品400g，加入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后得沉淀1.16g，整個提取過程中鎂元素?fù)p失2%，求從這么多的海水中能獲得0.47克的鎂．

Answer 1

分析 海水屬于混合物，由樣品和生成沉淀質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：海水屬于混合物，
設(shè)海水中氯化鎂的質(zhì)量為x．
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
 95                58
 x                1.16g
$\frac{95}{x}=\frac{58}{1.16g}$
x=1.9g
獲得鎂的質(zhì)量：1.9g×$\frac{24}{24+35.5×2}×100%$×（1-2%）=0.47g
答案：混合物；0.47．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．