Question

（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH₂CH₂）_n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH₂CHCl）_n]制成，通過查閱資料可知：
（CH₂CHCl）_n+O₂  2nCO₂+nH₂O+nHCl
其中n是上千或上萬的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO₃溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由______制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產(chǎn)物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是______，C、D兩瓶中發(fā)出反應的化學方程式為______．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H₂的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
綜合分析上述實驗結(jié)果回答下列問題：
①寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：______ 2CuO

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)燃燒是否產(chǎn)生氯化氫氣體進行判斷；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，水溶液呈酸性，遇到濕潤的紫色石蕊試液變紅；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；根據(jù)聚乙烯塑料燃燒生成二氧化碳進行解答；
（2）根據(jù)銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅以及氫氣的還原性進行解答；根據(jù)金不和鹽酸以及空氣中的氧氣反應進行解答；根據(jù)活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行解答．
解答：解：（1）①塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，說明有氯化氫氣體生成，這種塑料袋可能是由聚氯乙烯制成的；
②氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，水溶液呈酸性，遇到濕潤的紫色石蕊試液變紅；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，反應的方程式為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；聚乙烯塑料燃燒生成二氧化碳，若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有氣泡冒出；
（2）①銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，反應的方程式為：2Cu+O₂2CuO，反應屬于化合反應；氫氣具有還原性，能和氧化銅反應生成銅和水；金屬鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅，反應的方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，反應屬于置換反應；
②金不和鹽酸以及空氣中的氧氣反應，假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：②“金粉”始終不變色；加鹽酸時無現(xiàn)象；
③活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO₃溶液，可能發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
④由質(zhì)量守恒定律可知，丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數(shù)據(jù)是：“金粉”的質(zhì)量、“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量、反應放出氣體的質(zhì)量或：“金粉”的質(zhì)量、“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量、反應放出氣體的體積和密度．才能求出金粉中各金屬的質(zhì)量．
故答案為：（1）①聚氯乙烯；
②試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧；HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；溶液中有氣泡冒出；
（2）①2Cu+O₂2CuO；化合；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂；置換；
②“金粉”始終不變色；加鹽酸時無現(xiàn)象；
③Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag； Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
④ABC或ABD．
點評：本題通過實驗探究了塑料的組成以及常見金屬的性質(zhì)，考查的知識點明確，側(cè)重基礎，但難度較大．