Question

2．如圖是某胃藥標簽的部分內(nèi)容．小明同學測定該藥品中NaHCO₃含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克．
請計算：
（1）反應完成后生成氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）反應后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；由題意，取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克，稱得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸氫鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質(zhì)量為0.5g×10=5g．
由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g．
（2）設(shè)參加反應的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                 44
x                 2.2g  
$\frac{84}{44}=\frac{x}{2.2g}$      x=4.2g
反應后燒杯中溶液的質(zhì)量為4.2g+50g+11.5g-2.2g=63.5g．
胃藥中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.2g}{5g}$×100%=84%．
答：（1）2.2g；（2）反應后燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5g；胃藥中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為84%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．