（2006?山東）在生活、生產(chǎn)和科學實驗中，要除去混合物中的雜質(zhì)，通常有兩種思路：①將雜質(zhì)從混合物中除去；②將有用物質(zhì)從混合物中取出．以下除去混合物中雜質(zhì)的方法中，與②的思路一致的是（ ）
（1）已知液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點分別是-183℃和-195.8℃．要從空氣中獲取氧氣，可根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同，采用蒸餾液態(tài)空氣的方法．
（2）實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水
（3）海鹽廠以海水為原料，用太陽能蒸發(fā)法曬得粗鹽．
【答案】分析：（1）蒸餾液體空氣是根據(jù)氮氣和氧氣的沸點不同，把氧氣和氮氣分離開；
（2）蒸餾時水從先從原物質(zhì)中分離出來；
（3）海水曬鹽是把海水中的水蒸發(fā)掉．
解答：解：A、蒸餾液體空氣時，由于氮氣的沸點低，氮氣會先從液態(tài)空氣中分離出來，與①思路相同，此項錯誤；
B、用蒸餾的方法制取水時，水從原物質(zhì)中分離出來，符合②的思路，此項正確；
C、因為分離液體空氣不和②相同，故此項錯誤；
D、海水曬鹽蒸發(fā)掉的是水，和思路①相同，故此項錯誤．
故選B
點評：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)進行物質(zhì)的分離，選擇適當?shù)姆椒▽τ谖镔|(zhì)分離的效果有很大影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?山東）目前我國經(jīng)濟社會發(fā)展所面臨的突出問題是迅速增長的巨大的物質(zhì)和能源需求與日益嚴重的資源短缺、能源枯竭、環(huán)境惡化之間的矛盾，要維持我國經(jīng)濟社會可持續(xù)發(fā)展，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟是必由之路．從化學的角度看，在發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟過程中，我們通過應用和控制化學變化，研究重要元素（如H、C、O、S、Cl，、P…）的循環(huán)利用模式，可以實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)和重復利用．
材料1：右圖是科學家設(shè)計的一種理想的氫元素循環(huán)模式：
材料2：
下表是目前自然界中二氧化碳產(chǎn)生和消耗的途徑及相對值．
自然界中產(chǎn)生二氧化碳的主要因素
及相對值		 自然界中消耗二氧化碳的主要因素
及相對值
動植物的呼吸作用110 光合作用110
煤、石油等化石燃料的燃燒5 二氧化碳的溶解和生成石灰石2
材料3：為了遏制大氣中二氧化碳不斷增加的趨勢，科學家設(shè)計了一種碳元素循環(huán)模式，它是通過特定的化學反應和利用自然界中的生命活動實現(xiàn)碳元素的循環(huán)．其中“”表示參與反應的物質(zhì)，“”表示物質(zhì)發(fā)生的變化，“”表示在變化中伴隨的能量變化．虛線框內(nèi)表示理想的碳元素循環(huán)體系．

根據(jù)上述提供的信息，利用你學過的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）在材料1中，通過化學變化，人們利用氫元素循環(huán)的目的主要是為了將
化學
化學
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能．請寫出實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化所依據(jù)的有關(guān)反應的化學方程式．
2H2O
     光     
.
催化劑
2H2↑+O2↑
2H2O
     光     
.
催化劑
2H2↑+O2↑
；
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
．
（2）從材料3和2中可以看出，人類燃燒化石燃料的目是為了獲取能量，但同時也增加了二氧化碳的排放量．根據(jù)材料2和3提供的信息，在材料3循環(huán)體系中，要保障能量的供給，同時要維持該循環(huán)體系中二氧化碳的平衡，從物質(zhì)變化的角度，你認為可以采取哪些措施？（寫出三種不同的措施即可）
一是減少化石燃料的燃燒
一是減少化石燃料的燃燒
；
加強植物的光合作用
加強植物的光合作用
；
促進淀粉、纖維素等有機物發(fā)酵轉(zhuǎn)化為生物燃料
促進淀粉、纖維素等有機物發(fā)酵轉(zhuǎn)化為生物燃料
．
（3）根據(jù)材料3，試分別寫出一個化學方程式，說明消耗二氧化碳和產(chǎn)生二氧化碳的一個化學變化．
6nCO2+5nH20
     光     
.
葉綠素
（C6H10O5）n+6nO2
6nCO2+5nH20
     光     
.
葉綠素
（C6H10O5）n+6nO2
；
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?山東）探究影響化學反應速率的因素．
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
化學反應有的很快，如爆炸，有的相當慢，如鐵生銹．決定物質(zhì)之間能否反應以及化學反應速率快慢的內(nèi)因是反應物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．除此以外，催化劑也能改變化學反應速率．
同學們都有這樣的生活經(jīng)驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學反應速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學反應速率？
（2）猜想與假設(shè)：a．濃度越大，化學反應的速率越快．
b．溫度越高，化學反應的速率越快．
（3）收集證據(jù)：
實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果假設(shè)是a，你認為需要控制的變量有
溫度、鋅粒和鹽酸的量
溫度、鋅粒和鹽酸的量
．
如果假設(shè)是b，你認為需要控制的變量有
鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積
鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積
．在實驗中，通過觀測
觀測氣泡產(chǎn)生的速率
觀測氣泡產(chǎn)生的速率
來判斷反應的快慢．
（4）結(jié)論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬的反應速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學反應的速率越快．從反應物的微觀粒子相互作用的角度，你認為其原因分別是
鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快
鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快
和
溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快
溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快
．
（5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢．請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例．
過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑
過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?南京二模）據(jù)《中央電視臺》報道：山東某企業(yè)在生產(chǎn)“龍口粉絲”時添加化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）和氨水（NH3?H2O），以達到增白效果，但這兩種物質(zhì)均可轉(zhuǎn)化為致癌物．這兩種化肥屬于（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

(2008·山東濰坊模擬考試)全國縣鄉(xiāng)兩級人大換屆選舉在2006年7月1日到2007年12月31日期間在全國各地陸續(xù)開展。這次換屆選舉涉及選民9億左右，其中鄉(xiāng)級人大代表換屆選舉涉及選民就有6億多。這說明 ( )
A．人民民主具有廣泛性B．縣鄉(xiāng)兩級人大是基層群眾性自治組織
C．人民民主具有真實性D．我國的選舉不受性別和年齡的限制

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