Question

H₂、O₂、CO、CO₂是初中階段常見的氣體．
（1）從上述四種氣體中任選一種氣體，說出它的一條性質

H₂具有可燃性

．
（2）在CO和CO₂的混合氣體中，碳、氧元素質量比可能為

B

．
A．1：1      B．1：2       C．1：3    D．1：4
（3）H₂和O₂的混合氣體20g，點燃后充分反應生成18g水，在原混合氣體中H₂和O₂的質量比為

1：4或1：9

．
（4）某混合氣體可能含有CO、H₂、CO₂和H₂O（氣）中的一種或幾種．為驗證其組成，同學們進行實驗的裝置和現象如下（夾持儀器已省略，假設氣體均吸收完全）：

結 論	甲	乙	丙
	CO、H2、H2O（氣）	CO、H2、CO2	CO、H2、CO2、H2O（氣）

①儀器a的名稱是

錐形瓶

．
②裝置B 中反應的化學方程式是

CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂；H₂+CuO

高溫  .

Cu+H₂O

．點燃尾氣，火焰呈

藍色

色．
③丁認為，由于他們對裝置

A

（填編號）中的實驗現象分析不同而導致結論有差異．根據碳酸鹽可轉變?yōu)镃O₂的性質，丁利用上述實驗結束后裝置內藥品和某種常見試劑進行實驗，證明了甲的結論是正確的．請寫出丁的實驗操作過程與現象

將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現象

．

Answer 1

分析：（1）氫氣、一氧化碳具有可燃性；氧氣可助燃，供給呼吸；二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁等；
（2）根據CO和CO₂中氧元素和碳元素的相對原子量進行計算；
（3）根據充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答；
（4）由題意可知，按照實驗步驟依次進行實驗．①氫氧化鈉固體具有吸水性和吸收二氧化碳性，氫氧化鈉固體質量增加，說明氣體中有水蒸氣或二氧化碳?②灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅色，說明有一氧化碳或氫氣或二者的混合氣體?③無水硫酸銅，白色粉末變藍，說明上一步反應生成了水，有氫氣?④澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明②的反應中有二氧化碳氣體生成，同時說明混合氣體中有CO．

解答：解：（1）H₂具有可燃性．
故答案為：H₂具有可燃性．
（2）如果一氧化碳和二氧化碳沒有反應，CO和CO₂中一共2個碳，3個氧，所以碳、氧元素質量比可能為24：48=1：2．
故選B．
（3）氫氣和氧氣反應的化學反應方程式為
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
 4  32       36
 x   y       18g

4

x

=

32

y

=

36

18

解得x=2g，y=16g，
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣，故是1：4；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣，故是1：9；
故答案為：1：4或1：9．
（4）①儀器a的名稱是錐形瓶；
故答案是：錐形瓶．
②CO、H₂都具有還原性，能夠將黑色的氧化銅還原成紅色的銅，反應方程式是CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂；H₂+CuO

高溫  .

Cu+H₂O．
由A得出結論是有水蒸氣或二氧化碳；由B得出結論是有一氧化碳或氫氣，或二者的混合氣體；由C得出的結論是一定有還原性氣體氫氣；由D得出的結論是還原性氣體一氧化碳．
所以，尾氣中含有CO、H₂，CO、H₂和O₂燃燒時發(fā)出藍色．
故答案是：CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂；H₂+CuO

高溫  .

Cu+H₂O；藍．
③若混合氣體中含有CO₂、H₂O（氣），則在A中的氫氧化鈉會吸收二氧化碳而成為碳酸鈉，所以利用稀鹽酸進行驗證即可．若加入稀鹽酸后，有氣泡冒出，則氫氧化鈉吸收了二氧化碳氣體，若無現象發(fā)生，則原混合氣體中無二氧化碳氣體；
故答案是：A；將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現象．

點評：此題主要考查了一氧化碳和氫氣還原氧化銅的實驗，從反應特點和生成物的性質進行設計，訓練同學們的探究能力．