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【題目】A、B、C是初中化學常見的三種不同類別的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物已略去）

（1）A物質是 ．
（2）如圖轉化關系中沒有涉及到的基本反應類型是反應．
（3）寫出化學方程式：A+H2O→B： ．
（4）向一定量B的飽和溶液中加入稀Na2CO3溶液使二者恰好完全反應，化學方程式是 ， 反應后溶液的PH值將（填“不變”、“增大”或“減小”）．

【答案】
（1）CaO
（2）置換
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；增大
【解析】解：A、B、C是三種常見的含鈣化合物，碳酸鈣能高溫反應生成氧化鈣和二氧化碳，故C是碳酸鈣；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故A是氧化鈣，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣；（1）A是氧化鈣，故填：CaO；（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應，氫氧化鈣和碳酸鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，沒有置換反應；故填：置換；（3）氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，故反應的方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）B是氫氧化鈣氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉的堿性比氫氧化鈣強，因此pH會增大；故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；增大．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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【題目】家用漂白精的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合價為（ ）
A.+1
B.+3
C.+5
D.+7

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D.豆?jié){

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A.
連接儀器
B.
檢查氣密性
C.
取用石灰石
D.
驗滿

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【題目】實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，確認已變質．某學習小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步從變質的溶液中回收氫氧化鈉．
【問題1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質？還是部分變質？
（1）【探究1】確定該溶液中溶質的成分．

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量溶液于試管中，向溶液中滴加
溶液，并不斷振蕩．

白色沉淀產生

該溶液部分變質，含有
碳酸鈉和氫氧化鈉．

②將步驟（1）反應后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2～3滴酚酞試液．


（2）【反思】氫氧化鈉溶液變質的原因（用化學方程式表示），因此氫氧化鈉溶液必須密封保存．
（3）【問題2】如何從變質的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體． 【探究2】回收純凈的氫氧化鈉固體．（已知：氫氧化鈉溶解度隨溫度升高增大明顯）

請回答下列問題：
①試劑X是 ， 系列操作z中步驟②的名稱是 ．
②探究1中的物質檢驗和探究2中的除雜提純都將碳酸鈉進行了轉化，但二者目的不同，請說明． ．

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【題目】空氣成分中體積分數(shù)最大的物質是；地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素所形成化合物的化學式為 ．

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【題目】A、B、C、D、E、F均為初中化學中常見的物質，E俗稱純堿，它們之間存在如圖的轉化關系．“→”表示物質間存在著相應的轉化關系，“﹣”表示物質間能發(fā)生反應（部分反應物、生成物和反應條件未標出）．
請問答下列問題：

（1）D的化學式是 ， A的化學式是 ．
（2）寫出E→F的化學方程式 ．
（3）圖示轉化關系中未涉及到四種基本反應類型中的 ．

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【題目】漂白粉的有效成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]，在空氣中發(fā)生反應生成HClO和一種白色沉淀，HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色，寫出方程式；HClO在光照條件下分解成氯化氫氣體和一種單質 ．

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