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有W g溶質質量分數(shù)為15％的硝酸鈉溶液，若想將其質量分數(shù)變?yōu)?0％，可以采用的方法是

[　　]

A．蒸發(fā)掉原溶劑質量的

B．蒸發(fā)掉W g溶劑

C．加入W g硝酸鈉

D．加入W g硝酸鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究．他們進行了以下實驗：
①往盛有5mL 5% H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mL w% H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mL w% H2O2溶液的試管中，加入a g Fe2O3，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經檢驗，②、③中反應后試管中仍分別含有a g MnO2和a g Fe2O3．
問題：（1）MnO2、Fe2O3在上述反應中的作用是
催化作用
．
（2）本實驗 ②、③中H2O2的濃度（w%）以
5%
為宜，你的理由是
在過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)和體積都相同的條件下實驗，才能比較出不加催化劑和加入二氧化錳或氧化鐵后的催化作用
．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
加入a g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
問題：（3）從上表中能得出哪些結論？
①
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
；
②
在其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速度越快
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線．在t2℃時向盛有100　g水的燒杯中先后加入w g甲 和w g乙（兩種物質溶解時互不影響），充分攪拌．下列說法正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．請回答下列有關問題：

（1）在某一溫度時，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，此時為
t2
t2
℃．
（2）如上圖乙所示，將少量生石灰加入試管中，把試管放人常溫下盛有X飽和溶液的燒杯中，再用膠頭滴管向試管中滴人大約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)生石灰和水發(fā)生反應，同時燒杯中的溶液出現(xiàn)渾濁，則X應該是A、B、C三種固體物質中的
C
C
．
（3）t℃時，取W g A溶液，恒溫蒸發(fā)水分，隨水分的蒸發(fā)克數(shù)（x）
與得到固體（不含結晶水）的質量（y）的關系如圖所示，則原溶液是
不飽和
不飽和
溶液（填“飽和”，“不飽和”或“不能確定”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能，請回顧二氧化碳的實驗室制法，回答下列問題：
（1）化學反應能生成二氧化碳的反應很多，如見下面反應
①C+O2
 點燃 
.
 
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
 高溫 
.
 
CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
         …
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應的原因：
反應②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應速率太快，不利于收集
反應②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應速率太快，不利于收集
．現(xiàn)提供有①純凈的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是
②③
②③
（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質質量分數(shù)之間的關系
密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶質質量分數(shù)（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述數(shù)據(jù)可得到一個結論：
溶液質量分數(shù)越大，其密度也越大
溶液質量分數(shù)越大，其密度也越大
；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變
減小
減小
．
②現(xiàn)要配制200ml溶質質量分數(shù)為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質質量分數(shù)為37.2%的濃鹽酸
40.1mL
40.1mL
ml．配制過程中要用到量筒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關實驗

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率

②實驗過程B裝置產生的主要實驗現(xiàn)象是：
產生白色沉淀
產生白色沉淀
；
涉及化學反應是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
．
③方線框中的C裝置應該選擇上面提供的a、b、c、d的
a
a
．

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