Question

8．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．表一是元素周期表的部分內容，表二是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖．請據(jù)表回答下列問題：

（1）中查找原子序數(shù)為14的元素，該元素位于第3周期、IVA族，同時還能獲得該元素的信息有元素名稱是硅，元素符號是Si等．
（2）對比表一元素周期表和表二原子結構示意圖，可以發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①同一周期，原子的電子層數(shù)相同，從左向右原子的最外層電子數(shù)依次遞增（從小變大）；
②同一族，原子的最外層電子數(shù)相同，由此可以推知同一族元素原子的化學性質（填“相似”或“不相似：）相似；
③分析原子結構示意圖，可以推知原子序數(shù)為17的元素原子在化學變化中容易（填“得到“或”失去“）得到電子，變?yōu)椋ㄓ秒x子符號表示）Cl^-，該離子與得到或失去電子前的原子（”屬于“或”不屬于“）屬于同種元素，理由是它們的質子數(shù)相同．表二中與該元素原子化學性質相似的原子是（用符號表示）F．
（3）科學家已經(jīng)人工合成了第118號元素，該元素是目前已知最重的元素，這種元素的原子核外有118個電子，已知該元素原子的最外層電子數(shù)是8，試推測該元素的原子在化學反應中的表現(xiàn)穩(wěn)定（或既不容易得到電子，也不容易失去電子）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；
（2）根據(jù)元素周期表的規(guī)律以及離子符號的寫法來分析；
（3）根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)以及子外層電子數(shù)來分析．

解答 解：（1）由14號元素位于元素周期表中的位置可知，硅元素位于第3周期，第IVA族；還可以獲取其元素名稱是硅、屬于非金屬元素、元素符號為Si，相對原子質量為28.09；故填：3；IVA；元素名稱是硅；元素符號是Si（或相對原子質量是28.09，是非金屬元素等）；
（2）對比表一元素周期表和表二原子結構示意圖，可以發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①同一周期，原子的電子層數(shù)相同，從左向右原子的最外層電子數(shù)依次增加；
②同一族，原子的最外層電子數(shù)相同，在化學反應中，得失電子的情況基本相同；由此可以推知同一族元素原子的化學性質相似；
③原子序數(shù)為17的元素原子，最外層有7個電子，在化學變化中容易得到1個電子，變?yōu)閹е�一個單位負電荷的氯離子，此過程中，質子數(shù)沒有變化，故元素的種類沒有改變．表二中氟原子的最外層有7個電子，也易得到一個電子，所以與該元素原子化學性質相似．
故答案為：①電子層；依次遞增（從小變大）；②最外層電子；相似；③得到；Cl^-；屬于；它們的質子數(shù)相同；F；
（3）因為在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以第118號元素的原子核外有118個電子，最外層有8個電子，既不易得到電子，也不易失去電子，屬于穩(wěn)定結構．故填：118；穩(wěn)定（或既不容易得到電子，也不容易失去電子）．

點評 本題考查學生對元素周期表知識的理解與掌握，解題需注意：原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的前提條件是在原子中．