Question

1．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，同時得到重要的化工原料甲醇（CH₃OH）．生產的工藝流程圖如下（部分產物略去）：

（1）該流程圖中涉及到的物質屬于有機物的是甲醇．
（2）③中反應的化學方程式為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Ar\;\;\;\;\;}}{800℃}$Ti+2MgCl₂所屬的基本反應類型為置換反應
（3）②中反應的化學方程式為CO+2H₂═CH₃OH，②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質量比為7：1．

Answer 1

分析 （1）根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，進行分析解答．
（2）③中反應，即鎂與TiCl₄在800℃，在氬氣的環(huán)境中反應生成氯化鎂和鈦，寫出反應的化學方程式即可．
（3）②中反應，即一氧化碳與氫氣反應生成甲醇，寫出反應的化學方程式，計算出理論上CO和H₂投料的質量比即可．

解答 解：（1）該流程圖中涉及到的物質中甲醇（CH₃OH）是含碳元素的化合物，屬于有機物；不含碳元素的化合物是無機化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，故一氧化碳屬于無機物．
（2）③中反應，即鎂與TiCl₄在800℃，在氬氣的環(huán)境中反應生成氯化鎂和鈦，反應的化學方程式TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Ar\;\;\;\;\;}}{800℃}$Ti+2MgCl₂；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（3）②中反應，即一氧化碳與氫氣反應生成甲醇，反應的化學方程式為CO+2H₂═CH₃OH．
為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質量比為28：（2×2）=7：1．
故答案為：（1）甲醇；（2）TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Ar\;\;\;\;\;}}{800℃}$Ti+2MgCl₂；置換反應；（3）CO+2H₂═CH₃OH；7：1．

點評 本題難度不大，理解冶煉金屬鈦和生產甲醇的工藝流程，掌握有機物的特征、化學方程式的書寫方法、置換反應的特征等是正確解答本題的關鍵．