Question

將10g CuO 粉末加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，生成藍色溶液．在藍色溶液中加入mg鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，烘干得到干燥固體物質(zhì)仍是mg．（除不盡保留一位小數(shù)，不考慮損耗）
求（1）最后生成銅的質(zhì)量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當(dāng)m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等，簡述理由．

Answer 1

【答案】分析：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與鐵粉完全反應(yīng)得到銅，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，因此所得銅的質(zhì)量即氧化銅中所含銅元素質(zhì)量；
（2）根據(jù)題意，鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，烘干得到干燥固體物質(zhì)仍是mg，由于鐵粉置換硫酸銅后所得固體質(zhì)量增加，可判斷有部分鐵粉與稀硫酸反應(yīng)才能出現(xiàn)反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此所加稀硫酸一部分與氧化銅反應(yīng)一部分與鐵粉反應(yīng)，計算出與鐵粉反應(yīng)硫酸的質(zhì)量則需要先求得反應(yīng)所耗鐵粉的質(zhì)量，利用金屬粉末變化前后質(zhì)量相等，由生成銅的質(zhì)量分析計算與硫酸反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量；
（3）要使加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等，需滿足鐵粉既與硫酸銅反應(yīng)又與硫酸反應(yīng)，因此所加入鐵粉質(zhì)量需大于等于二者反應(yīng)所需鐵粉的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸銅為z，與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a，與酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為b，生成的銅的質(zhì)量為m1．
（1）生成Cu的質(zhì)量為10g××100%=8g；
（2）由題意：氧化銅全部溶解，則
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80    98   160    
10g   x    z
== 
x=12.25g  z=20g
根據(jù)加入的鐵粉與反應(yīng)后所得固體質(zhì)量相同，只有鐵粉過量，一部分鐵與稀硫酸反應(yīng)，才能使鐵粉與生成銅質(zhì)量相同．當(dāng)鐵粉恰好和硫酸完全反應(yīng)時，進行如下計算
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
56  160  64
a   20g  m1
==
a=7g，m1=8
由于固體質(zhì)量增加了1g，所以和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量就是1g，這樣就可以使固體質(zhì)量前后不反應(yīng)變化，即b=1g．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂ ↑
56  98        
1g  y          
=
y=1.75g
所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=14%；
（3）只有鐵粉恰好與硫酸也完全反應(yīng)時，一部分鐵與稀硫酸反應(yīng)，能使鐵粉與生成銅質(zhì)量相同．同時當(dāng)鐵和硫酸反應(yīng)后有剩余時，同樣會質(zhì)量保持不變．根據(jù)最后生成銅的質(zhì)量為8g，則加入鐵粉質(zhì)量m≥8g．
答：（1）最后生成銅的質(zhì)量是8g；
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14%；
（3）當(dāng)m≥8g時，一部份鐵與稀硫酸反應(yīng)，才能使鐵粉與生成銅質(zhì)量相同，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等．
點評：根據(jù)題設(shè)意圖，“充分反應(yīng)”應(yīng)理解成溶液中的硫酸銅、硫酸完全反應(yīng)，即所加鐵粉足量或過量，否則本題將陷入無解之境．