Question

2．幾位同學根據(jù)下列各實驗裝置圖，設計和討論了以下問題：

（1）實驗室利用裝置B可以制取CO₂氣體，反應方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）實驗室利用裝置B還可以用來制取其他氣體，該氣體制取的化學方程式表示為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（寫出一種即可）；
（3）實驗室利用裝置A和E，可以制取并收集的氣體是O₂，該實驗在氣體收集滿后，停止實驗時，需要特別注意的操作是先移出導氣管，再撤走酒精燈；如果利用裝置D來收集氣體，進氣口應該是b（填寫裝置中的“a”或“b”）．
（4）裝置G可用來收集氣體，該氣體密度應比空氣重，除此外，還應具備的性質是不與空氣反應．若用G來收集氧氣，證明收集氣體已滿的方法是把帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則證明已收集滿．
（5）按如圖進行實驗，B中現(xiàn)象是量筒內(nèi)涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H₂O₂在某些催化劑作用下迅速分解產(chǎn)生水和氧氣．反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．裝置G可用來收集氣體，該氣體密度應比空氣重，除此外，還應具備的性質是：不與空氣反應；若用G來收集氧氣，證明收集氣體已滿的方法是：把帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則證明已收集滿；

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實驗室利用裝置A和E，可以制取并收集的氣體是氧氣，實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；如果利用裝置D來收集氣體，進氣口應該是短管，因為氧氣的密度比水�。还蚀鸢笧椋篛₂；先移出導氣管，再撤走酒精燈；b；
（4）裝置G可用來收集氣體，該氣體密度應比空氣重，除此外，還應具備的性質是：不與空氣反應；若用G來收集氧氣，證明收集氣體已滿的方法是：把帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則證明已收集滿；故答案為：不與空氣反應，把帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則證明已收集滿
（5）過氧化氫在催化劑的作用下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．