(2010?長寧區(qū)一模)請你結(jié)合下列裝置圖回答問題:

(1)寫出指定編號的儀器名稱:①
錐形瓶
錐形瓶
; ②
水槽
水槽

(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣時,可選用的氣體發(fā)生裝置是
A
A
 (填字母編號),其反應的化學方程式為
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
.實驗室用過氧化氫制取氧氣時,可選用的氣體發(fā)生裝置是
B
B
(填字母編號),其反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.該反應屬于
分解
分解
反應(填化學反應的基本類型).
(3)實驗室用氯酸鉀制取氧氣時,用排水法收集氧氣完畢后,停止實驗時的操作順序是
先把導管移出水槽,再停止加熱
先把導管移出水槽,再停止加熱
.若要收集一瓶較純凈的氧氣,可選用的裝置是
E
E
(填字母編號).
(4)實驗室要制得并收集一瓶二氧化碳氣體,可選用的裝置是
B C
B C
(填字母編號).若實驗室要制得0.1molCO2,則需要多少克含CaCO380%的大理石與足量稀鹽酸反應.(寫出相關(guān)的化學方程式并列式進行計算)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

12.5g
12.5g
分析:(1)根據(jù)常見儀器的圖形和名稱分析回答;
(2)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置;根據(jù)反應的原理寫出反應的方程式,根據(jù)反應物、生成物的種類和反應的特點分析反應的基本類型;
(3)根據(jù)實驗室用氯酸鉀制取氧氣時的操作步驟及注意事項分析停止實驗時的操作順序;根據(jù)用排水集氣法收集的氣體較純,排空氣法收集的氣體干燥的特點進行分析;
(4)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置,根據(jù)反應的方程式由二氧化碳的質(zhì)量求出大理石的質(zhì)量.
解答:解(1)由圖示可知,儀器的名稱是:①錐形瓶  ②水槽;
(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣時,反應物的狀態(tài)是固體,反應條件是加熱,可選用的氣體發(fā)生裝置是A,反應的化學方程式是:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑;實驗室用過氧化氫制取氧氣時,反應物的狀態(tài)是液態(tài),反應條件是常溫下二氧化錳作催化劑,可選用的氣體發(fā)生裝置是B,反應的化學方程式是:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,反應物是一種生成物是兩種,該反應的基本類型屬于分解反應;
(3)實驗室用氯酸鉀制取氧氣時,用排水法收集氧氣完畢后,為了防止水倒流到熱的試管里引起試管的炸裂,所以,停止實驗時的操作順序是:先把導管移出水槽,再停止加熱;若要收集一瓶較純凈的氧氣,應用排水收集,可選用的裝置是E.
(4)實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳,反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài),反應條件是常溫,應選用發(fā)生裝置B,二氧化碳的密度大于空氣的密度,可利用向上排空氣法收集,應選用收集裝置C;發(fā)生的反應是:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;若實驗室要制得0.1molCO2,二氧化碳的質(zhì)量為:0.1mol×44g/mol=4.4g,
設需要含CaCO380%的大理石的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O    
100              44
x×80%           4.4g
100
44
=
x×80%
404g
   x=12.5g
故答為:(1)①錐形瓶,②水槽;(2)A,2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑,B  ⑥2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,分解;(3)先把導管移出水槽,再停止加熱,E;(4)B、C,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,12.5g.
點評:本題主要考查實驗裝置的選擇和化學反應式的書寫,應了解反應物的狀態(tài)、反應條件與實驗裝置之間的關(guān)系.
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