Question

18．化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
[實驗探究1]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩．	有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象． 寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學反應方程式2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑	氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．

[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
[實驗探究2]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀生成．	說明原溶液中一定有碳酸鈉．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．	溶液變紅色．	說明原溶液中一定有氫氧化鈉．

[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
[反思與評價]
（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關反應的化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，
你認為該方案不可行（填“可行”或“不可行”），原因是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅．
[理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：濃鹽酸具有揮發(fā)性．

Answer 1

分析 由【實驗探究1】知氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因為氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，故加入鹽酸會有氣泡產(chǎn)生；
由【實驗探究2】知，（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，溶液中的碳酸鈉會與之反應生成碳酸鋇白色沉淀；
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．因碳酸鈉已完全被氯化鋇反應，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉；
[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；
【反思與評價】（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，主要是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水導致的；
（2）在上述【實驗探究2】中，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性；因此得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論；
【理解與應用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，如：具揮發(fā)性的藥品、具吸水性的藥品等．

解答 解：【實驗探究1】通過結(jié)論可知，氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因此加入鹽酸必產(chǎn)生二氧化碳氣體，化學方程式為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗探究2】（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，因碳酸鈉與氯化鈣能生成碳酸鈣沉淀，所以有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉；
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鈣完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉；
【實驗結(jié)論】由以上的分析可知氫氧化鈉溶液中既含氫氧化鈉又含碳酸鈉，因此是部分變質(zhì)；
【反思與評價】（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）如用酚酞試液代替稀鹽酸溶液是不行的，因為酚酞試液在碳酸鈉溶液中也是紅色的，這樣無法確定碳酸鈉的存在，所以方案不可行，碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅．
【理解與應用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，如：具揮發(fā)性的藥品（濃鹽酸、氨水等）、具吸水性的藥品（濃硫酸、生石灰等）、或澄清石灰水等．
故答案為：【實驗探究1】稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗探究2】（1）白色沉淀，有氫氧化鈉；
【實驗結(jié)論】部分；
【反思與評價】（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）不可行，碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅；
【理解與應用】濃鹽酸具有揮發(fā)性．

點評 本題是一道實驗探究題，解題的關鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質(zhì)時，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質(zhì)．