Question

【題目】實驗探究題

Ⅰ探究物質在空氣中和在氧氣中燃燒

實驗裝置如圖1所示，先點燃酒精燈，可觀察到彎管2處有微弱的淡藍色火焰，然后滴加過氧化氫溶液，過一會可觀察到彎管2處的主要現象是_______________________。推測燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是_______________________。

Ⅱ探究微粒的性質

資料①：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，濃氨水易揮發(fā)出（NH3），氨氣與氯化氫氣體相遇會產生大量白煙，這是因為兩者發(fā)生化合反應生成了氯化銨固體，寫出氨氣與氯化氫氣體發(fā)生反應的符號表達式____________________。

資料②：氣體的相對分子質量越小，其分子的運動速率越快。（已知氯化氫的相對分子質量比氨氣的大）

實驗裝置如圖2所示：在長玻璃管外壁用記號筆做了a、b、c三個標記。實驗開始時同時擠入濃氨水和濃鹽酸，一會兒后玻璃管中產生大量的白煙。此現象說明分子具有的性質是___________________，你認為玻璃管中最濃厚的地方是 _________________

Answer 1

【答案】產生藍紫色火焰 吸收SO2，防止污染空氣 NH3+HClNH4Cl 分子在不斷運動 c

【解析】

Ⅰ、彎管1處過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；在點燃的條件下，硫與氧氣反應生成二氧化硫，硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰；二氧化硫有刺激性氣味，為了防止二氧化硫污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收；

氨氣與氯化氫氣體反應生成氯化銨；反應的符號表達式NH3+HClNH4Cl。；②實驗開始時同時擠入濃氨水和濃鹽酸，一會兒后玻璃管中產生大量白煙，此現象能說明分子在不斷的運動；氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，所以氨氣分子運動速率大于氯化氫分子的運動速率，因此玻璃管中白煙最濃厚的地方是c。