Question

12．硫酸亞鐵晶體是一種重要的食品和飼料添加劑．某化學(xué)興趣小組的學(xué)生打算用化工廠里的含有少量銅的廢鐵屑來制取硫酸亞鐵晶體：
收集資料：①硫酸亞鐵晶體易溶于水，難溶于酒精；  ②硫酸亞鐵晶體遇強(qiáng)熱能分解；
③硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

實(shí)驗(yàn)方案：

問題討論：
（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
步驟①的溫度控制在50℃至80℃的目的是使硫酸亞鐵盡可能多的溶解在水中．
（2）步驟②適宜用降溫結(jié)晶法獲得晶體．
（3）洗滌干燥時(shí)，設(shè)計(jì)以下三種方案：，
A．用水洗滌后再用濾紙吸干表面的水
B．使用無水酒精洗滌快速晾干
C．用水洗滌后，放在蒸發(fā)皿中烘干．
上述方案中你認(rèn)為：
最好的方案是B，理由是硫酸亞鐵晶體難溶于酒精．
（4）該興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配490g質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的稀硫酸，主要步驟是：①計(jì)算（需再加入濃硫酸和水的質(zhì)量分別是100g、390g、②量取、③混勻、④裝瓶貼標(biāo)簽．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的過程來分析；
（3）趨熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵水解析出晶體；銅不會(huì)和硫酸反應(yīng)，所以可以過濾出來；
（4）根據(jù)溶液配制的不重要進(jìn)行分析解答即可．．

解答 解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，步驟①的溫度控制在50℃至80℃的目的是使硫酸亞鐵盡可能多的溶解在水中，故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；使硫酸亞鐵盡可能多的溶解在水中；
（3）硫酸亞鐵晶體易溶于水，難溶于酒精，故使用無水酒精洗滌快速晾干，故填：B；硫酸亞鐵晶體難溶于酒精；
（4）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配490g質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的稀硫酸，則需要濃硫酸的質(zhì)量為：$\frac{490g×20%}{98%}$=100g，故需要水的質(zhì)量為490g-100g=390g，其配制步驟是計(jì)算、量取，混勻和裝瓶貼標(biāo)簽，故填：100g，390g，量�。�

點(diǎn)評 通過這個(gè)題培養(yǎng)學(xué)生觀察視圖的能力，以及比較分析的能力．本題考查了常見金屬的性質(zhì)以及某些鹽的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的內(nèi)容，從中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力，考查了常見金屬的性質(zhì)以及某些鹽的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答．