Question

5．下面是有關(guān)實驗室制取、收集、干燥氣體的裝置圖，請按要求回答有關(guān)問題：

（1）實驗室制取二氧化碳氣體常用的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸（填名稱）；該反應選用的收集裝置是C，將燃著的木條放在瓶口，若觀到木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳，向該集氣瓶中加入紫色石蕊溶液，振蕩后，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應的基本類型是分解反應，反應完成后要回收二氧化錳，可用過濾（填一種操作名稱）的方法．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，則制取并收集氨氣，應該從如圖中選擇的發(fā)生裝置是A（填序號），收集裝置是E（填序號）．
（4）一種洗氣裝置如圖F所示，為了除去二氧化碳中混有的少量水分，氣體應從a（填“a”或“b”）端導管口通入．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色．實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集．一種洗氣裝置如圖F所示，為了除去二氧化碳中混有的少量水分，氣體應從長管進入．

解答 解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；故答案為：大理石或石灰石和稀鹽酸；C；木條熄滅；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，屬于分解反應；反應完成后要回收二氧化錳，可用過濾的方法，因為二氧化錳不溶于水，故答案為：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；過濾；
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：A；E；
（4）一種洗氣裝置如圖F所示，為了除去二氧化碳中混有的少量水分，氣體應從長管進入，故答案為：a；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和過濾等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．