Question

將一定量的CO和CO₂混合氣體先通過(guò)足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過(guò)足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了1.6 g。原混合氣中，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A． 38.9%           B． 44%             C． 56%             D．61.1%

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)CO和CO₂的性質(zhì)分析，將一定量的CO和CO₂混合氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，由于CO₂能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而CO不反應(yīng)，故可用生成的5 g白色沉淀（碳酸鈣），結(jié)合化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量比，求出二氧化碳的質(zhì)量；再將剩余的CO通過(guò)足量的灼熱氧化銅，二者反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，由于固體由氧化銅變成了銅，故質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化銅中的氧元素的質(zhì)量，由此可計(jì)算出參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量，最后由CO的質(zhì)量與二者的質(zhì)量之和的比，即可求出CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)CO₂的質(zhì)量為x

CO₂+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+H₂O

44          100

x           5g

44：100= X：5g

解得x=2.2g

設(shè)CO的質(zhì)量為y

CO+CuO△Cu+CO₂  減小的固體質(zhì)量△m

28               16

y                1.6g

28:16=y:1.6g

解得y=2.8g

則原混合氣中，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=56%，故選C。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：解答本題，只要熟練掌握一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)，并據(jù)此寫(xiě)出題目中反應(yīng)的化學(xué)方程式，最后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；解答本題的關(guān)鍵是要分清，當(dāng)CO通過(guò)足量的灼熱氧化銅后，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了1.6 g是參加反應(yīng)的氧化銅中的氧元素的質(zhì)量。