Question

4．某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖I）進行了大膽改進．設計圖Ⅱ（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ實驗，回答下列有關問題：

（1）圖I實驗中發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）法國化學家拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．某同學用圖I裝置進行驗證，實驗后發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于$\frac{1}{5}$，請你幫助這位同學找出兩種可能造成這樣結果的原因：①紅磷的量太少；②裝置漏氣．
（3）圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：
①點燃酒精燈．②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾夾緊橡皮管．④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．
你認為正確的實驗操作順序是③①②④ （填序號）．
（4）圖Ⅱ實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為1 mL刻度處才停止．
（5）對照圖I實驗，你認為圖Ⅱ實驗的優(yōu)點是（回答一點即可）紅磷燃燒的產物不污染空氣（或能讀出燃燒時消耗氧氣的體積，減小實驗誤差）．

Answer 1

分析 只有熟悉用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，才能正確解答本題．

解答 解：（1）磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）若用圖I裝置實驗結果是：空氣中氧氣含量比正常值偏小，其操作上的原因可能是裝置漏氣、或紅磷的量太少、或沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾．故填：紅磷的量太少；裝置漏氣（答案合理即可）；
（3）圖Ⅱ實驗中正確的實驗操作順序是③①②④；故填：③①②④；
（4）圖II所示實驗中，試管中的氧氣體積為：45mL×$\frac{1}{5}$=9mL，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約1mL刻度處才停止．故填：1；
（5）對照圖I實驗，圖Ⅱ實驗具有以下優(yōu)點：減少實驗誤差，節(jié)省燃料，不污染環(huán)境，便于讀數(shù)．故答案為：紅磷燃燒的產物不污染空氣（或能讀出燃燒時消耗氧氣的體積，減小實驗誤差）（答案合理即可）．

點評 本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，難度稍大．