Question

56g10%的氫氧化鉀溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為80.5g，計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x
氫氧化鉀質(zhì)量=56 g×10%=5.6 g
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98 112
x 5.6 g
=
x=4.9g
稀硫酸溶液的質(zhì)量=80.5 g-56 g=24.5 g
所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%
答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
分析：根據(jù)氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，由氫氧化鉀的質(zhì)量結(jié)合方程式可以計算出參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出稀硫酸的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%分析解答．
點評：本題能較好考查學生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等分析和解決問題的能力，解答時要注意格式規(guī)范．