Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)要用純凈干燥的一氧化碳測定由銅和氧化銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量，實驗裝置和實驗數(shù)據(jù)如下．
（1）B裝置中的試劑是 ， 起作用．．
（2）在E處應(yīng)該點燃，因為 ， 化學(xué)反應(yīng)方程式

	C處玻璃管+樣品的質(zhì)量	D裝置的總質(zhì)量
反應(yīng)前	158.2g	246.8g
反應(yīng)后	156.6g	251.4g

（3）根據(jù)C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，原混合物中氧元素的質(zhì)量是g，原混合物中氧化銅的質(zhì)量是g．
（4）根據(jù)D裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，生成二氧化碳的質(zhì)量是g，原混合物中氧化銅的質(zhì)量約是g（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）從（3）、（4）兩小題中計算得出的氧化銅的質(zhì)量不同，請分析原因可能 ．

Answer 1

【答案】
（1）濃硫酸；干燥
（2）CO有毒，防止污染空氣；2CO+O2 2CO2
（3）1.6；8
（4）4.6；8.4
（5）A中CO2沒有全部除去
【解析】解：（1）要得到干燥的氣體，需要在B裝置內(nèi)加入具有吸水性的濃硫酸；所以答案是：濃硫酸；干燥；（2）未完全反應(yīng)的毒氣體CO從E處排出會造成空氣污染，利用其可燃性將其點燃生成不污染空氣的二氧化碳；化學(xué)方程式為：2CO+O2 2CO2；
所以答案是：CO有毒，防止污染空氣；2CO+O2 2CO2；（3）C裝置中氧化銅中的氧被CO奪取，因失氧而使質(zhì)量減小，因此裝置C前后質(zhì)量差即氧化銅中氧的質(zhì)量=158.2g﹣156.6g=1.6，
則氧化銅的質(zhì)量= ═8g；
所以答案是：1.6；8；（4）裝置D中澄清石灰水吸收混合氣體中的二氧化碳生成碳酸鈣和水，裝置質(zhì)量增加；反應(yīng)前后裝置質(zhì)量差即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=251.4g﹣246.8g=4.6g；
設(shè)生成4.6g二氧化碳時參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x

CuO+	CO		Cu+	CO2
80				44
x				4.6g

x≈8.4g
所以答案是：4.6；8.4；（5）兩次計算氧化銅的質(zhì)量關(guān)系8g＜8.36g，二氧化碳質(zhì)量偏大的結(jié)果，造成二氧化碳質(zhì)量偏大的原因原混合氣體中的二氧化碳沒有完全除去的結(jié)果；
所以答案是：A中CO2沒有全部除去．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解一氧化碳的性質(zhì)(一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性)，還要掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．