Question

有200g某質量分數的硫酸溶液恰好與32.5g鋅完全反應，求此硫酸溶液中溶質的質量分數和所得溶液中溶質的質量分數。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：計算溶質的質量分數必須知道溶質質量和溶液質量。因為化學反應在溶液中的溶質間進行，所以根據化學方程式可求出溶質的質量。硫酸溶液的質量已知，故代入公式便可求出硫酸溶液中溶質的質量分數。而硫酸鋅溶液的質量可以通過兩種方法計算：①參加反應的鋅與硫酸溶液的質量之和減去放出氫氣的質量；②硫酸鋅的質量與硫酸鋅溶液中所含水的質量之和，則問題便可得到解答： 設參加反應的純硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65    98     161    2 32.5g  x       y     z 65∶98=32.5g∶x，x=49g 65∶161=32.5g∶y，y=80.5g 65∶2=32.5g∶z，z=1g ①硫酸溶液中溶質的質量分數=´100%=24.5% ②硫酸鋅溶液中溶質的質量分數=´100%=34.8% 也有另一種解法：硫酸中水的質量為：200-49=151(g)，生成物中沒有水，則硫酸鋅溶液中的含水量就是硫酸溶液中的含水量。硫酸鋅溶液中溶質的質量分數：´100%=34.8%

提示：