Question

已知乙醇燃燒生成二氧化碳和水，現(xiàn)有一定量乙醇完全燃燒后消耗氧氣的質(zhì)量是9.6g，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O試通過計(jì)算確定乙醇的組成，并寫出乙醇的化學(xué)式．

Answer 1

解：8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=2.4g，則氧元素的質(zhì)量為：8.8g-2.4g=6.4g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=0.6g，則氧元素的質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g；
該物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量是2.4g，氫元素的質(zhì)量是0.6g．反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量是6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，由此可知，該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素，其中氧元素的質(zhì)量為：11.2g-9.6g=1.6g．
該物質(zhì)中，碳原子、氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為：：：=2：6：1．該物質(zhì)的化學(xué)式是C₂H₆O．
故答為：乙醇的化學(xué)式是C₂H₆O．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷出乙醇中的元素及質(zhì)量．根據(jù)各元素的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量求出各元素原子的個(gè)數(shù)比，用元素符號(hào)和相應(yīng)的數(shù)字可以表示物質(zhì)的化學(xué)式．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和計(jì)算等方面的知識(shí)，運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)注意不要漏掉百分號(hào)．