Question

將V₁ mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V₂mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（圖1），測量并記錄溶液的pH變化（圖2）和溫度變化（圖3）．（實驗中始終保持 V₁+V₂=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）．

（1）圖2中V₁=0mL時，圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯

 

色；
（2）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

；
（3）圖2中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V₁=

 

mL；
（4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是

 

；
A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能
C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行裕�再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱
（5）實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,酸堿指示劑及其性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)酸堿性來確定溶液的顏色；
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)原理正確書寫化學方程式；
（3）根據(jù)圖示信息解答；
（4）根據(jù)實驗的現(xiàn)象和原理解答；
（5）根據(jù)反應(yīng)中消耗稀鹽酸的質(zhì)量來計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）圖2中V₁=0mL時，圖1中燒杯內(nèi)溶液顯堿性，堿能使酚酞變紅；
（2）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）圖3中的信息可知溶液溫度最高時為酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性pH=7，此時滴入的HCl溶液的體積V₁=30ml；
（4）A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃，不正確，由圖示3中信息可知V₁=5mL時溫度為22℃，；
B．該實驗中的化學反應(yīng)放出熱量故表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能；
C．該化學反應(yīng)生成了水，但不能代表只要生成水的反應(yīng)都放熱；
D．該反應(yīng)中溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行�，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩嘣鰪姡?br />（5）設(shè)，所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
消耗鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：30ml×1.0g/ml×3.65%=1.095g
HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
36.5      40
1.095g    x

36.5

1.095g

=

40

x

x=1.2g
實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

12g

(50-30)ml×1.0g/ml

×100%=6.0%
答案：（1）紅
（2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（3）30
（4）B
（5）6.0%

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度不大，題目結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．