Question

18．人體中鈣元素主要以羥基磷酸鈣晶體[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]形式存在于骨骼和牙齒中，牛奶是含鈣豐富又易吸收的理想食品，根據如圖某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽：
請回答：
（1）羥基磷酸鈣晶體中各組成元素質量比為Ca：P：O：H=200：93：208：1
（2）已知羥基磷酸鈣的相對分子質量為1004，則羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數為多少？（列式計算，結果精確到0.1%）
（3）上述牛奶中，每盒至少含鈣元素0.3克，若人體每天至少需要0.6克鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則在一個人每天至少要喝這樣的牛奶2盒．

Answer 1

分析 （1）化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；
（2）根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析；
（3）根據人體需要的鈣元素的含量、每盒含鈣元素的質量計算．

解答 解：（1））[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]中Ca、P、O、H元素質量比為：（40×10）：（31×6）：（16×26）：（1×2）=200：93：208：1；故填：200：93：208：1；  
（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數為：$\frac{40×10}{1004}×100%$≈39.8%；故填：39.8%；
（3）每盒至少含鈣元素的質量為：$\frac{250ml}{100ml}×0.12g$=0.3g，若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝這樣的牛奶：0.6g×90%÷0.3g/盒≈2盒．故填：0.3；2．

點評 本題比較簡單，主要考查學生通過圖標獲取信息及根據信息進行簡單計算的能力．