Question

將50g CaCl₂溶液與100g Na₂CO₃溶液混合，恰好完全反應，過濾得到140g溶液．請計算
（1）反應后生成CaCO₃的質量．
（2）碳酸鈉溶液的質量分數．
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數（結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：依據兩者反應能夠生成碳酸鈣沉淀，則利用質量守恒定律可知固體碳酸鈣的質量，據此對相關的數據進行計算即可；

解答：解：（1）依據質量守恒定律可知氯化鈣和碳酸鈉反應生成的碳酸鈣的質量是50g+100g-140g=10g；
（2）設碳酸鈉的質量是x，生成的氯化鈉質量是y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
       106    117  100
        x      y    10g

106

x

=

117

y

=

100

10g

x=10.6g   y=11.7
則碳酸鈉溶液的溶質質量分數為

10.6g

100g

×100%=10.6%
（3）所得溶液的質量是140g，則過濾后所得溶液中溶質的質量分數為

11.7g

140g

×100%=8.4%；
答：（1）反應后生成CaCO₃的質量為10g．（2）碳酸鈉溶液的質量分數為10.6%．（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數為8.4%；

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的數據結合反應的化學方程式進行．