Question

【題目】向質量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應時，濾去沉淀，稱量所得濾液總質量為3m．
（1）計算所加硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)（最后結果精確到0.1%）；
（2）用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號注明[如N （Na+）表示鈉離子的數(shù)目]，請建立坐標系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖．

Answer 1

【答案】
（1）解:設參加反應的硫酸鎂的質量為x，生成氫氧化鎂的質量為y

2NaOH +	MgSO4=	Mg(OH)2 +Na2SO4
80	120	58
m	x	y

=
x=0.3m，y=0.145m
硫酸鎂溶液的總質量為0.145m+3m-m=2.145m
硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)為 14.0%
（2）解:由方程式2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2 +Na2SO4可知，溶液中鈉離子的個數(shù)不會改變，而隨著硫酸鎂的增加硫酸根離子會不斷的增加，溶液中的氫氧根離子隨著硫酸鎂的增加不斷減少，直至最終完全反應時完全消失，故變化關系圖為

【解析】本題主要考察化學反應中物質質量的計算，主要根據(jù)化學方程式進行計算。
故答案為：設參加反應的硫酸鎂的質量為x，生成氫氧化鎂的質量為y

2NaOH +	MgSO4=	Mg(OH)2 +Na2SO4
80	120	58
m	x	y

=
x=0.3m，y=0.145m
硫酸鎂溶液的總質量為0.145m+3m-m=2.145m
硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)為 14.0%；
由方程式2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2 ↓ +Na2SO4可知，溶液中鈉離子的個數(shù)不會改變，而隨著硫酸鎂的增加硫酸根離子會不斷的增加，溶液中的氫氧根離子隨著硫酸鎂的增加不斷減少，直至最終完全反應時完全消失，故變化關系圖為
在化學反應中，各物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數(shù)之比，而且反應物質量逐漸減少，生成物質量逐漸增加。