Question

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖：

制堿原理中重要的一步反應表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl

（1）粗鹽水精制過程中需除去氯化鈉中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、Na2SO4，現(xiàn)在有以下除雜操作 ①加入過量的Na2CO3溶液； ②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的稀鹽酸；⑤過濾。除雜時正確的操作順序為：③_____。（填序號）過量的Na2CO3溶液的作用是_____。

（2）X的化學式為_____。

（3）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，Y的化學式為_____，此反應產(chǎn)生的可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為_____。

（4）草木灰可作鉀肥，現(xiàn)有一農(nóng)田，生長的作物葉色發(fā)黃、莖稈細小。施肥時_____（填“可以”或“不可以”）同時施用Y和草木灰。

Answer 1

【答案】②、①、⑤、④ 除去CaCl2和過量的BaCl2 CO2NH4Cl 氨氣 不可以

【解析】

將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl2溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入過量的Na2CO3溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物經(jīng)過濾后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可。

（1）注意②一定在①的前面，因為碳酸鈉既可以除去氯化鈣又可以除去過量的氯化鋇；④一定在⑤的后面，否則產(chǎn)生的部分沉淀又會溶解產(chǎn)生新的雜質(zhì)；

（2）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，X是二氧化碳，二氧化碳的化學式為CO2；

（3）Y是氯化銨，是濾液中最主要成分，其化學式為NH4Cl，與Ca（OH）2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為氨氣；

（4）草木灰呈堿性，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應能釋放氨氣，降低肥效，所以碳銨不能與草木灰混合使用。