Question

【題目】某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”實驗。其五次實驗結(jié)果如下表所示：

實驗次數(shù)	氯化鈣的質(zhì)量/g	碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g	碳酸鈣的質(zhì)量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	X

根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：

(1)第______(填序號)次反應(yīng)碳酸鈉有剩余；

(2)表中X的值是_____；

(3)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。

Answer 1

【答案】1、2 40 10.6%

【解析】

（1）通過分析、比較表中的數(shù)據(jù)可看出：隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質(zhì)量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應(yīng)，氯化鈣質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55：5．當在第4次氯化鈣的質(zhì)量增加到第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質(zhì)量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中的溶質(zhì)全部參加了反應(yīng)，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質(zhì)量比為：5.55：50：5，有這個質(zhì)量比帶入到上述表中分析有關(guān)數(shù)據(jù)，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應(yīng)，X的值是40克。
（2）通過上述分析，已經(jīng)知道在第3次試驗中，22.2克的氯化鈣與200克的碳酸鈉溶液是恰好反應(yīng)，生成了20克地碳酸鈣沉淀，利用這些數(shù)據(jù)就可以計算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3）設(shè)200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x

x=21.2g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10.6%
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%。

故答案為：
（1）1、2；
（2）40；（3）10.6%。