Question

8．（1）化肥硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃），試計算出下列各題．
①硝酸銨的化學式中N、H、O的原子個數比為2：4：3．
②硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比是7：1：12．
（2）現有3g碳，使其在足量的氧氣中燃燒，計算生成CO₂的質量？（寫出計算過程和步驟）

Answer 1

分析 （1）根據化學式的意義進行分析求算，原子個數之比就是化學式中元素的下標之比，元素的質量比等于相對原子質量乘以原子個數之比；
（2）根據碳的質量和碳燃燒的化學方程式求算二氧化碳的質量．

解答 解：
（1）硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃）：
①化學式中原子個數比就是化學式中元素的下標之比，所以N、H、O的原子個數比為2：4：3；
②硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為：（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（2）設3g碳充分燃燒生成二氧化碳的質量為x．
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12                44
3g                   x
$\frac{12}{44}$=$\frac{3g}{x}$
x=11g
答：（1）①硝酸銨的化學式中N、H、O的原子個數比為 2：4：3．
②硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比是 7：1：12．
（2）現有3g碳，使其在足量的氧氣中燃燒，生成CO₂的質量為11g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．