Question

在一燒杯中盛有17.9g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為50g，（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=

 

．
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是

 

（寫出化學式）．
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）利用質(zhì)量守恒定律就可計算出放出氣體的質(zhì)量．
（2）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余，這時溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫．
（3）根據(jù)題意分析，A點時已是完全反應，溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量和反應生成的NaCl的質(zhì)量．混合物的總質(zhì)量減去Na₂CO₃的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解；（1）放出氣體的總質(zhì)量為：17.9g+36.5g-50g=4.4g
（2）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．故溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl．
（3）解：設反應后生成NaCl的質(zhì)量為x，混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
y             x       4.4g

117

x

=

44

4.4g

，

106

y

=

44

4.4g

 
解之得：x=11.7g，y=10.6g，
反應后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+17.9g-10.6g=19g．
故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

19g

50g

×100%=38%；
故答案為：（1）4.4；（2）NaCl、HCl；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38%；

點評：本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應的能力，學生應明確圖象中的關鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學反應緊密結(jié)合是解題的關鍵所在．