Question

實驗助手小娟走進實驗室和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”（如圖）：
（1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方程式為：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動．①取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產生，由此證明NaOH溶液已經變質．你認為小娟所加的試劑是

稀鹽酸

；
②欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：

探究目的	探究步驟	預計現(xiàn)象
除盡溶液中的CO32-	①：取少量溶液于試管中，滴加足量的 氯化鈣  試劑	有白色沉淀產生
證明溶液中尚存NaOH	②：向實驗①所得溶液中滴加酚酞試液	酚酞變紅

（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應

密封

保存．

Answer 1

分析：（1）根據NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃寫出的方程式；
（2）①根據碳酸鈉會和鹽酸反應產生二氧化碳分析；
②運用碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀可以檢驗碳酸鈉的存在和除去碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的干擾和氫氧化鈉顯堿性分析；
（3）根據實驗得出結論．

解答：解：（1）由于氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，反應的方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）①驗證氫氧化鈉是否變質只看是否有碳酸鈉存在即可，由于碳酸鈉和稀鹽酸反應有氣泡生成；
②除去碳酸鈉，可以加入氯化鈣等產生白色沉淀而除去碳酸鈉；剩下的氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色；
（3）因為氫氧化鈉容易發(fā)生變質，因此要密封保存．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）①稀鹽酸②氯化鈣，酚酞變紅；（3）密封．

點評：本題考查了氫氧化鈉變質情況的探究，要注意氫氧化鈉和變質的產物碳酸鈉均顯堿性，因此要驗證氫氧化鈉的存在，需要排除碳酸鈉堿性的干擾加入合適的試劑進行分析．