Question

20．晾曬海水得到的粗鹽中往往含有可溶性鹽如 CaCl₂、Na₂SO₄以及不溶性的泥沙等雜質，必須經過分離、提純后才能用于人們的生活，以下是粗鹽提純的操作流程：

根據上述過程回答下列問題：
（1）操作①～③均會用到的玻璃儀器是玻璃棒，它在操作③的作用是引流．
（2）白色沉淀中含有的物質是CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃．
（3）X 溶液是（寫名稱），加入適量 X 溶液的目的是除去過量的Na₂CO₃．
（4）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出該方案所有會生成氯化鈉的化學方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據各步操作的目的及儀器、作用分析；
（2）根據各反應的產物結合除雜的步驟分析；
（3）根據產生氯化鈉的途徑結合各步實驗目的分析寫出反應的方程式．

解答 解：（1）操作①將粗鹽溶于水，因此操作是溶解；操作②是將泥沙和溶液分離，因此操作是過濾；操作③是將沉淀和濾液分離，因此操作是過濾，各操作中都會用到玻璃棒，其中過濾中玻璃棒起到引流的作用；
故答案為：玻璃棒；引流；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此沉淀有硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣；
故答案為：CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃；
（3）X溶液是除去過量的碳酸鈉，為了不增加新的雜質，因此X是稀鹽酸；
故答案為：稀鹽酸，除去過量的 Na₂CO₃
（4）該方案實際得到的氯化鈉的途徑有：氯化鋇和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查是物質的除雜和凈化的知識，對于培養(yǎng)同學們的分析判斷和整合能力很有幫助，解題時依據實驗的目的及除雜的方法進行分析，并熟練書寫反應的方程式．