Question

興趣小組的同學(xué)為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)．同時(shí)為了充分利用資源，還對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理．請結(jié)合下列圖式計(jì)算：

（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

（2）所得固體銅的質(zhì)量a為多少克？

（3）向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液．（（2）（3）中計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

解：（1）設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z．

硫酸的質(zhì)量=160g×10%=16g

 Fe+CuSO₄ =FeSO₄ +Cu

 56    160    152    64

 x     16g     z     y

，，

x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g

（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=93.3%；

（2）所得固體銅的質(zhì)量a為：6.4g+（6g﹣5.6g）=6.8g；

（3）設(shè)，得到5%的硫酸亞鐵溶液，需向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為m，

=5%

m=144.8g

答：（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%，

（2）所得固體銅的質(zhì)量a為6.8g，

（3）得到5%的硫酸亞鐵溶液，需向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為144.8g