Question

（1）已知碳-12 原子的質量是  1.993×10^-26 kg，A原子的質量是5.146×10^-26 kg，若A原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1，求：（寫出計算過程）
①A原子的相對原子質量
②A原子的核外電子數(shù)
（2）某市的“二期課改”中，初中化學引入“物質的量”的教學內容．物質的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質大約含有6.02×10²³個該物質的微粒．如1mol氫氣含有6.02×10²³個 H₂分子，含有2×6.02×10²³個氫原子．據(jù)此回答：（①②兩問用計算式表示）
①1mol水（化學符號是H₂O）中含有

2×6.02×10²³

個氫 原子，含有

6.02×10²³

個氧原子．
②1mol氧分子（化學符號是O ₂ ）分子中含有

2×8×6.02×10²³

個電子．

Answer 1

分析：（1）原子的相對原子質量是指該原子的實際質量與碳原子質量的

1

12

的比值，利用原子的質量及碳原子質量的

1

12

完成相關的計算．
（2）根據(jù)1mol氫氣含有6.02×10²³個 H₂分子，含有2×6.02×10²³個氫原子．而后依據(jù)化學式的意義分析解答；

解答：解：（1）①由于相對原子質量是指該原子的實際質量與碳原子質量的

1

12

的比值，故該元素的相對原子質量=

5.146×10-26kg

1.993×10-26× 1 12

=31；
②而原子中質子數(shù)與中子數(shù)之和也約等于其相對原子質量，所以設該原子的質子數(shù)是x，則有x+x-1=31，解得x=15，原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子的電子數(shù)也是15；
（2）①由于如1mol氫氣含有6.02×10²³個 H₂分子，故1mol水（化學符號是H₂O）中含有6.02×10²³個水分子；則含有氫原子的個數(shù)是2×6.02×10²³；含氧原子的個數(shù)是 6.02×10²³；
②1mol氧分子（化學符號是O ₂ ）分子中含有6.02×10²³個氧分子，則含氧原子的個數(shù)是2×6.02×10²³ 個，而一個氧原子的電子數(shù)是8，故1mol氧分子（化學符號是O ₂ ）分子中含有含有2×8×6.02×10²³個電子；
故答案為：（1）①A的相對原子質量是31；  ②A原子的核外電子數(shù)是15；（2）①2×6.02×10²³； 6.02×10²³； ②2×8×6.02×10²³；

點評：此題是對相對原子質量和物質的量的有關知識的考查，解題的關鍵是能夠知道相對原子質量的計算方法和題干中信息的處理能力．