某反應(yīng)為2X+3O22CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式是（ ）
A．H2
B．CH4
C．CH4O
D．C2H6O
【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個數(shù)之差，然后除以2，就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個數(shù)．
解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，X的化學(xué)式中含有的C元素的原子個數(shù)為：2÷2=1，O元素的原子個數(shù)為：（2×2+4-2×3）÷2=1，H元素的原子個數(shù)為：（2×4）÷2=4，故X的化學(xué)式為：CH4O．
故選C．
點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時，常用到硫酸銅．某工廠用硫化銅（CuS）生產(chǎn)硫酸銅，提出了以下兩個生產(chǎn)方案：方案工：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，反應(yīng)方程式為：CuS+2O2硫桿菌═CuSO4；
方案Ⅱ：高溫煅燒硫化銅，生成氧化銅；氧化銅跟硫酸反碰生成硫酸銅．根據(jù)上述信息，請你回答：
（1）在方案I所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，硫桿菌起
催化
作用．
（2）高溫煅燒硫化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O2高溫2CuO+2x則x的化學(xué)式是
SO2
．
（3）寫出氧化銅跟硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．
（4）上述兩個方案中，哪個更合理？
I
，理由是（最少寫出兩點）
①不用加熱、節(jié)約能源；②不生成有害物質(zhì)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)為2X+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式是（　�。�
A、H2
B、CH4
C、CH4O
D、C2H6O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用X表示某化合物的化學(xué)式，X在燃燒時發(fā)生如下的反應(yīng)：2X+3O2=4CO2+4H2O，由此推斷下列說法中正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用X表示某化合物的化學(xué)式，X燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)：2X+3O2
點燃
.
.
 2CO2+4H2O由此，下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)為2X+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式是（　�。�
A．H2B．CH4C．CH4OD．C2H6O

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