Question

11．根據(jù)下列數(shù)型圖象回答：

（1）圖1用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O，所得溶液中含有的微粒為Na⁺、Cl^-、H⁺（填微粒符號(hào)）．
（2）圖220℃時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系
①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為開(kāi)始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高．
②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水放熱．
（3）圖3現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式NaCl、NaOH．

Answer 1

分析 （1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，溶液為酸性，鹽酸過(guò)量．
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉；

解答 解：
（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，溶液為酸性，鹽酸過(guò)量；溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；所得溶液中含有的離子為Na⁺、Cl^-、H⁺．
（2）開(kāi)始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高．說(shuō)明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氫氧化鈉固體溶于水放熱，無(wú)法說(shuō)明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉；當(dāng)加入Na0H溶液質(zhì)量為ag時(shí)，請(qǐng)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，氯化鈉和氫氧化鈉的化學(xué)式是NaCl、NaOH．
故答案為：
（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；Na⁺、Cl^-、H⁺；
（2）①開(kāi)始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高；②氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（3）NaCl、NaOH．

點(diǎn)評(píng) 解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．