Question

1．根據(jù)如圖回答問題．

（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，所選用的收集裝置是E或C（填字母序號，下同）．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑^-
所選用的發(fā)生裝置是B．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B．

點評 本題考查了常見氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學們在完成此類題目時，要熟知反應物的狀態(tài)和反應的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷．