Question

25、為了驗證Cu、Zn、Fe的金屬活動性順序，甲、乙、丙三位同學(xué)進行下列探究，請你一起參與他們的活動：
提出假設(shè)：對于如何選擇化學(xué)試劑問題，他們各抒己見．
（1）甲同學(xué)認為，應(yīng)選的試劑是：Zn、FeCl₂、Cu；
（2）乙同學(xué)認為，應(yīng)選的試劑是：ZnCl₂、Fe、CuSO₄；
（3）丙同學(xué)認為，只要分別將Cu、Zn、Fe投入稀鹽酸中，根據(jù)它們產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，同樣也可以驗證它們的金屬活動性順序．
你認為，他們選擇試劑的方案中，可行的有

甲、乙、丙

．（填以下序號）
A．甲同學(xué)       B．乙同學(xué)       C．丙同學(xué)
查閱資料：（1）不同的金屬，活動性是不同的；有的金屬能與酸起置換反應(yīng)，有的則不能．（2）在相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應(yīng)的速度越快．
實驗探究：他們各自按自己選擇的試劑進行探究．
（1）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，把Zn、Cu分別投入FeCl₂溶液中，只有

鋅

的表面才有黑色固體析出．
（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，把Fe分別投入ZnCl₂和CuSO₄溶液中，只有在

硫酸銅

溶液中Fe的表面才有固體析出．
（3）丙同學(xué)將Cu、Zn、Fe分別投入稀鹽酸中，也得出同樣的結(jié)論．你認為丙觀察到的現(xiàn)象是：Cu的表面

沒有

（有、沒有）氣泡產(chǎn)生；丙同學(xué)所說的不同現(xiàn)象是指

在鋅和鐵的表面產(chǎn)生氣泡的速度不同

．
實驗結(jié)論：他們充分交流后，發(fā)現(xiàn)得出的結(jié)論相同，即Cu、Zn、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是

鋅＞鐵＞銅

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：鋅能與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵，說明鋅在鐵的前面，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，說明鐵在銅的前面，故甲同學(xué)選的試劑能證明鋅鐵銅的活動性，鐵不與氯化鋅反應(yīng)，說明鋅在鐵的前面，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵在銅的前面，故乙同學(xué)選的試劑能證明鋅鐵銅的活動性，銅不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明銅在氫的后面，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氣泡的速度大于鐵與鹽酸反應(yīng)生成氣泡的速度，說明鋅和鐵都在氫的前面，且鋅在鐵的前面，故丙同學(xué)選的試劑能證明鋅、鐵、銅的活動性順序，所以本題答案為：甲、乙、丙；
實驗探究：
（1）鋅能與氯化亞鐵反應(yīng)生成黑色的鐵粉，所以本題答案為：鋅；
（2）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成紅色的銅，所以本題答案為：硫酸銅；
（3）銅不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速度大于鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速度，這三種金屬的活動性順序為鋅＞鐵＞銅，所以本題答案為：沒有，在鋅和鐵的表面產(chǎn)生氣泡的速度不同，鋅＞鐵＞銅；

點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．