【題目】菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示：

已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水．

請計算：

（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為　　　　　　g。

（2）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到0.1%）。

【答案】（1）11.6 （2）19.6%

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為20g－8.4g＝11.6g. （2）解∶設所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O

116 98

11.6g 50g×x

＝ , x＝19.6％.

答∶（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為11.6g。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6％.。

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。

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試回答：

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（3）若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為___端；原因是____________________。

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