Question

1．某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g廢水于燒杯中，加入80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無不溶物，其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)），試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量即可解答本題．

解答 解：設(shè)參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
 98     80
 x    80g×10%
$\frac{98}{x}=\frac{80}{80g×10%}$
解得x=9.8g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等知識，難度不大題型基礎(chǔ)，根據(jù)已有的知識分析解答．