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(2013?寶坻區(qū)一模)某工廠排放的廢液中含有Zn(NO32和AgNO3,為回收金屬Ag,設(shè)計(jì)了下列方案:

(1)B中含有
鋅和銀
鋅和銀
,濾液C中含有的溶質(zhì)是
硝酸鋅
硝酸鋅
,氣體E是
氫氣
氫氣

(2)寫出A與廢液中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag
分析:分析回收銀的流程圖,由濾渣B與足量稀硫酸反應(yīng)、過濾后的得到銀,可判斷B中還含有不與硫酸反應(yīng)的金屬銀;由溶液是單一的溶質(zhì)D的溶液,是過量的A與稀硫酸反應(yīng)生成的,可判斷B中含有可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬鋅,過量的A是鋅,鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅同時(shí)放出氫氣,所以氣體C為氫氣,據(jù)此分析回答有關(guān)的問題.
解答:解:(1)由題意可知,濾渣B與足量稀硫酸反應(yīng)、過濾后的得到銀,可判斷B中還含有不與硫酸反應(yīng)的金屬銀,由溶液是單一的溶質(zhì)D的溶液,是過量的A與稀硫酸反應(yīng)生成的,可判斷B中含有可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬鋅,過量的A是鋅,濾液C中含有的溶質(zhì)是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅,鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅同時(shí)放出氫氣,所以氣體C為氫氣;
(2)由上述分析可知.鋅與廢液中的硝酸銀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag.
故答為:(1)鋅和銀,硝酸鋅,氫氣;(2)Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag.
點(diǎn)評(píng):根據(jù)金屬鋅能與酸反應(yīng)而金屬銀不能與酸發(fā)生反應(yīng),由濾渣與酸發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果完成對(duì)濾渣和氣體在推斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?寶坻區(qū)一模)下列幾種溶液中,溶劑相同的是( �。�
①碘酒  ②糖水  ③70%的酒精  ④稀硫酸.

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(2013?寶坻區(qū)一模)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,正確的是(  )

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(2013?寶坻區(qū)一模)分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法.下表是某同學(xué)對(duì)所學(xué)物質(zhì)進(jìn)行的分類(甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系).其中不正確的是( �。�
選項(xiàng) 乙、丙、丁
A 碳單質(zhì) 金剛石、石墨、C60
B 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子、原子、離子
C 人體必需的常量元素 鈣、磷、鐵
D 常見堿 火堿、氨水、熟石灰
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?寶坻區(qū)一模)許多化學(xué)物質(zhì)與日常生活緊密相連,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.從CO2、CH4、NaHCO3、CaCO3和濃H2SO4中選擇相應(yīng)的物質(zhì)填空:
(1)固態(tài)的
CO2
CO2
俗稱干冰,可用于人工降雨;
(2)具有強(qiáng)腐蝕性且不能干燥氨氣的物質(zhì)是
濃H2SO4
濃H2SO4

(3)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是
NaHCO3
NaHCO3
;
(4)天然氣中的主要成分是
CH4
CH4
;
(5)用熟石灰漿抹墻,日久變硬是因?yàn)橛?!--BA-->
CaCO3
CaCO3
生成.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?寶坻區(qū)一模)汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池.某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸.
(1)若用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸時(shí),需要用
200mL
200mL
(填“100mL”或“200mL”或“500mL”)的量筒,量取水
195
195
mL(水的密度為1g/cm3);
(2)在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計(jì)算、
量取
量取
、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽;
(3)量取液體時(shí),量筒必須平放,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的
最低
最低
_處保持水平,再讀取液體體積.若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù),所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
小于
小于
20%(填“大于”、“小于”或“等于”);
(4)不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后再涂3%~5%的
A
A

A.碳酸氫鈉溶液   B.氫氧化鈉溶液   C.硼酸溶液  D.氯化鈉溶液.
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