Question

9．某中學科學興趣小組的同學已測得某粗鹽中的雜質僅含氯化鈣，現(xiàn)小凡同學欲通過實驗探究：這包粗鹽中NaCl的質量分數(shù)是多少？他按下面的步驟繼續(xù)進行了實驗，請你幫他補充完整．
①稱取一定質量的樣品（質量為Wg）
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液
③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾
④沉淀洗滌后小心烘干，得到固A
⑤向濾液中滴加適量的稀鹽酸后，進行某一操作，即可得到純凈的固體B
⑥稱量實驗中得到的某種固體的質量
（1）在②③⑤的步驟中，都使用到一種儀器是玻璃棒．
（2）步驟⑤進行的“某一操作”是蒸發(fā)結晶，該操作中加入稀鹽酸的目的是除去第③步中過量的Na₂CO₃溶液．
（3）步驟⑥中，你認為需稱量固體A還是固體B的質量？答：稱量固體A；你不選擇稱量另一種固體的理由是蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量Na₂CO₃溶液與鹽酸反應得到的．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；⑤向濾液中滴加適量的稀鹽酸后，進行某一操作，即可得到純凈的固體B，所以在②③⑤的步驟中，都使用到一種儀器是玻璃棒，作用不同進行分析；
（2）根據(jù)⑤向濾液中滴加適量的稀鹽酸后，進行某一操作，即可得到純凈的固體B；步驟⑤進行的“某一操作”是蒸發(fā)結晶，該操作中加入稀鹽酸的目的是除去第③步中過量的Na₂CO₃溶液進行分析；
（3）根據(jù)步驟⑥中，你認為需稱量固體A還是固體B的質量：稱量固體A；不能稱量固體B，因為蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量Na₂CO₃溶液與鹽酸反應得到的進行分析．

解答 解：（1）由于粗鹽中含有較多的CaCl₂，所以應取少量粗鹽于試管中，加水溶解后，滴加Na₂CO₃溶液，然后再過濾，最后蒸發(fā)結晶得到純凈的氯化鈉，在以上操作中都使用到一種儀器是玻璃棒；
（2）步驟⑤向濾液中滴加適量的稀鹽酸后，進行某一操作，即可得到純凈的固體B；步驟⑤進行的“某一操作”是蒸發(fā)結晶，該操作中加入稀鹽酸的目的是除去第③步中過量的Na₂CO₃溶液；
（3）步驟⑥中，你認為需稱量固體A還是固體B的質量：稱量固體A；不能稱量固體B，因為蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量Na₂CO₃溶液與鹽酸反應得到的，所得數(shù)據(jù)不準．
故答案為：（1）玻璃棒；
（2）蒸發(fā)結晶，除去第③步中過量的Na₂CO₃溶液；
（3）A；蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量Na₂CO₃溶液與鹽酸反應得到的．

點評 本題主要考查了物質除雜或凈化的方法與步驟，了解混合物的分離方法，掌握氯化鈉與粗鹽提純的步驟及方法、注意事項．