Question

近期發(fā)生的“x鹿問題奶粉”事件震驚全國．經(jīng)檢驗鑒定，這些問題奶粉中含有的三聚氰胺是導致出現(xiàn)眾多“結(jié)石寶寶”的根本原因．三聚氰胺俗稱“蛋白精”，是一種用途廣泛的基本有機化工中間產(chǎn)品，化學符號為C₃H₆N₆，白色結(jié)晶粉末，沒有什么氣味和味道，溶于熱水，低毒．在一般情況下較穩(wěn)定，但在高溫下能分解放出有毒的氰化物．請回答：
（1）三聚氰胺中C、H、N元素的質(zhì)量比為

 

（2）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為

 

，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)C、H、N的相對原子質(zhì)量分別是12，1，14．利用相對原子質(zhì)量可求出C₃H₆N₆中C、H、N元素的質(zhì)量比，注意：物質(zhì)中某元素的相對質(zhì)量是其相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)．
（2）C₃H₆N₆中的各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是該分子的相對分子質(zhì)量．
三聚氰胺中的氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

氮原子的相對質(zhì)量×氮原子個數(shù)

三聚氰胺的相對分子質(zhì)量

×100%．

解答：解：（1）∵C、H、N的相對原子質(zhì)量分別是12，1，14．
∴C₃H₆N₆中C、H、N元素的質(zhì)量比為C：H：N=36：6：84=6：1：14．
（2）C₃H₆N₆中的相對分子質(zhì)量為：12×3+1×6+14×6=126
氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：

6N

C3H6N6

×100%=

84

126

×100%=66.7%．

點評：要理解各元素的相對原子質(zhì)量的作用．求物質(zhì)中各元素的比值，計算某分子的相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)都是基本的計算，要求掌握．
化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量．
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

某元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%．