5．從海水中提取溴有如下反應5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O．與上述反應在氧化還原原理上最相似的是（　�。�
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

分析 題干中的反應為氧化還原反應，只有溴元素的化合價發(fā)生變化，高價+5價和低價-1價均變?yōu)?價的一種氧化還原反應，屬于氧化還原反應中的歸中反應類型．

解答 解：A、化合價變化的分別是溴元素和氯元素，不是歸中反應類型，故A錯誤；
B、反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C、硫元素的化合價從-2價升到0價，還有的從+4價降到0價，屬于氧化還原反應中的歸中反應類型，故C正確；
D、化合價變化的分別是鐵元素和硫元素，不是歸中反應類型，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生氧化還原反應知識，側重于考查學生分析和解決問題的能力，難度不大，注意把握氧化還原反應中的歸中反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．將10克KClO3和MnO2的混合物放在試管里加熱，反應了一段時間后停止加熱，冷卻后，稱得反應后的固體物質，結果MnO2的質量分數(shù)由反應前的25%變?yōu)榉磻蟮?0%，計算該反應中KClO3的分解質量分數(shù)是多少（分解率）？
【變形】由KClO3與MnO2組成混合物．MnO2的質量分數(shù)為20%，加熱一段時間后，MnO2質量分數(shù)為25%，求參加反應的KClO3占原有KClO3的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．走進實驗室，我們學會了科學探究的最基本的操作，以下實驗操作正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
聞藥品的氣味		C．
加熱液體		D．
讀取液體體積

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

16．實驗中，一種儀器與另一種儀器之間通常情況下不應該接觸的是（　�。�
A．用膠頭滴管向試管內滴加液體，膠頭滴管與試管口
B．過濾時，用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內壁
C．向試管中倒液體藥品，試劑瓶口與試管口
D．用排水法收集氧氣，導管口與集氣瓶底

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．在下列化學式上標出碳元素的化合價，按標號寫出物質轉化的化學方程式，并注明（3）的基本反映類型
（1）C+O2$\frac{\underline{\;完全燃燒\;}}{\;}$CO2
（2）2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（3）2C+O2$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO，基本反應類型化合反應
（4）寫出（1）、（2）兩個轉化過程的實驗現(xiàn)象：（1）的實驗現(xiàn)象：碳劇烈燃燒，發(fā)出光，放出熱量．（2）的實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．在農業(yè)科研實驗室，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固體混合物配制無土栽培營養(yǎng)液，已知固體混合物中氮元素的質量分數(shù)為28%，則固體混合物中KH2PO4的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．從已學過的物質中，按下列要求各舉一例．
（1）純凈物：有分子構成的水；由原子直接構成的銅．
（2）混合物：由分子和原子構成的氧氣和氦氣；由兩種或兩種以上物質構成的空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．膨松劑是一種食品添加劑．它在面包制作過程中發(fā)生反應產生氣體，使面包變得松軟．膨松劑反應產生氣體的量作為檢驗膨松劑品質的一項重要指標．已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究：
【查閱資料】2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；   NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

探究Ⅰ：檢驗膨松劑的成分
在玻璃管中加入該膨松劑，按圖1連接好裝置（鐵架臺略去，下同）．
【觀察與分析Ⅰ】點燃酒精燈．
（1）關閉鐵夾2，打開鐵夾1，觀察澄清石灰水變渾濁，說明產物中有二氧化碳，該反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）打開鐵夾2，關閉鐵夾1，觀察到的現(xiàn)象是無色酚酞溶液變紅，說明產物中有氨氣．
（3）充分加熱后，玻璃管中有（填“有”或“無”）固體．實驗結論】該膨松劑的成分是碳酸氫鈉和碳酸氫銨混合物．
探究Ⅱ：測定膨松劑受熱產生氣體的質量
用圖2裝置測定該膨松劑中樣品產生的二氧化碳和氨氣的質量（裝置B裝有膨松劑，整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）．
【觀察與分析Ⅱ】
（4）通過測定實驗前后裝置D的質量，其質量差即為樣品產生二氧化碳的質量，裝置C的作用是除去水蒸氣和氨氣．若沒有裝置E，造成測定結果偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（5）實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置A的作用是除去空氣中的CO2（填化學式）．在停止加熱后，繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是將裝置中的殘留的二氧化碳全部趕入D中．
（6）若對裝置C、D、E連接順序進行調整，即可用于測定另一份同質量相同樣品受熱分解產生氨氣的質量．C、D、E連接順序為DCE，通過測定實驗前后裝置C的質量，其質量差即為樣品產生氨氣的質量．
【拓展研究】
若上述（4）裝置D在實驗前后的質量差為9.24g．上述（6）裝置C在實驗前后的質量差為0.17g，則該該膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為3360：79．（用最簡整數(shù)比表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．稀有氣體的原子最外層有8個電子（氦為2個電子），是一種相對穩(wěn)定的結構，氦、氬等化學性質比較穩(wěn)定；鈉、鎂等金屬的原子最外層電子數(shù)一般都小于4個，在化學反應中易失去電子；氯、氧等非金屬原子的最外層電子數(shù)一般都大于4個，在化學反應中易得到電子，都趨于達到穩(wěn)定的結構．

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