金屬鈉與水的反應的化學方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為
[     ]
A．等于2.3%
B．等于4%
C．小于4%
D．大于4%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
[問題探究]
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式：
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
．
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數(shù)，化學小組同學設計了如下實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
；若無裝置C，對測定結果造成的影響是
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據(jù)裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為
bcadca
bcadca
（填字母序號，可重復）．
（4）該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后發(fā)生的反應是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質量隨滴加硫酸溶液質量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?黃岡模擬）鉀、鈣、鈉是位于金屬活動性順序表前三位金屬，因而它們具有其它金屬不具有的一些化學性質．
（1）鉀、鈣、鈉能與水發(fā)生反應，生成對應的堿和氫氣，如：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，請你寫出金屬鈉放入硫酸銅溶液中所發(fā)生反應的化學反應方程式：①
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，②
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（2）鉀、鈣、鈉能與氧形成對應的過氧化物，其中氧元素化合價為-1價，則過氧化鈣的化學式為
CaO2
CaO2
，它們的過氧化物能與水反應產生氧氣，同時生成對應的堿，因而養(yǎng)魚專業(yè)戶常向魚塘中撒一些過氧化物，給水中增氧．那么你認為應向魚塘中撒
過氧化鈣
過氧化鈣
（選“過氧化鈉”或“過氧化鈣”）．
（3）鉀、鈣、鈉還能與氫形成對應的氫化物，該氫化物能與水反應生成對應的堿和氫氣，請你推測“氫化鈣放入碳酸鈉溶液”中可觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡和白色沉淀產生
有氣泡和白色沉淀產生
．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市江南中學九年級中考模擬（二）化學試卷（帶解析） 題型：探究題

（10分）疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究。

【查閱資料】
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物.
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
【問題探究】
⑴汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式：
                ①            。
⑵工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）：
                       ②           。
⑶為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數(shù)，化學小組同學設計了如下實驗
裝置。
①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是      ③        。
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用   ④；若無裝置C，對測定結果造成的影響是  ⑤  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據(jù)裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為       ⑥       （填字母序號，可重復）．
⑷該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進行檢測。取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩。
首先發(fā)生的反應是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；然后發(fā)生的反應是：2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑；在上述過程中生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖甲所示。

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質量隨滴加硫酸溶液質量的變化曲線。
②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
[問題探究]
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式：______．
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）：______．
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數(shù)，化學小組同學設計了如下實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是______．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用______；若無裝置C，對測定結果造成的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據(jù)裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為______（填字母序號，可重復）．
（4）該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后發(fā)生的反應是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質量隨滴加硫酸溶液質量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省無錫市江南中學中考化學二模試卷（5月份）（解析版） 題型：填空題

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
[問題探究]
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式：    ．
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）：    ．
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數(shù)，化學小組同學設計了如下實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是    ．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用    ；若無裝置C，對測定結果造成的影響是    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據(jù)裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為    （填字母序號，可重復）．
（4）該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后發(fā)生的反應是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質量隨滴加硫酸溶液質量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)．

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