Question

【題目】為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量（實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽）不計），數(shù)據(jù)如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	10	10	10
過濾后溶液的質(zhì)量/g	105	105	111.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為g．
（2）該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）解：由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：104g+1g+30g-111.7=23.3g
（2）解：設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x

BaCl2+H2SO4═	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

x=20.8g

該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： =20%

答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

【解析】稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷.