在C、Mg、O2、CaCO3、CuO、H2SO4、Cu（OH）27種物質(zhì)中，選擇適當?shù)姆磻铮聪铝幸髮懗鱿嚓P(guān)的化學反應方程式（每種物質(zhì)只能使用一次）．
（1）化合反應（生成固體）
 

（2）分解反應（沒有單質(zhì)生成）
 

（3）置換反應（生成固體單質(zhì)）
 

（4）復分解反應（也是中和反應）
 
．
分析：根據(jù)提供反應物和反應要求，依據(jù)化學方程式的書寫方法和基本反應類型的概念和特點，就能寫出正確的化學方程式，書寫化學方程式時一定要注意配平，條件，氣體符號或沉淀符號等．
解答：解：（1）化合反應是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，要求生成固體，可寫鎂和氧氣生成氧化鎂，故答案為：2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO；
（2）分解反應是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，要求沒有單質(zhì)生成，可寫碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故答案為：CaCO3
  △  
.
 
CaO+CO2↑；
（3）置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應，要求生成固體單質(zhì)，可寫碳在加熱的條件下還原氧化銅，故答案為：C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2↑
（4）復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，中和反應屬于復分解反應，特指酸與堿生成鹽和水的反應，故符合條件的是硫酸和氫氧化銅反應，故答案為：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫方法和基本反應類型的應用，在書寫時，要注意從多個角度進行把握，避免因小的失誤而出錯．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動性
有關(guān)，那么金屬鉀的制得應排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學式是：
Y2O3

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
CO2
（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應
．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結(jié)論]原假設中
a
不正確，理由是
鎂反應速率比鈦快
．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結(jié)論？
否
，請說明理由
反應速率與反應物濃度有關(guān)

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象，判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
．
由該實驗可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關(guān)．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質(zhì)量
有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在C、Mg、O2、CaCO3、CuO、H2SO4、Cu（OH）27種物質(zhì)中，選擇適當?shù)姆磻�，按下列要求寫出相關(guān)的化學反應方程式（每種物質(zhì)只能使用一次）．
（1）化合反應（生成固體）______
（2）分解反應（沒有單質(zhì)生成）______
（3）置換反應（生成固體單質(zhì)）______
（4）復分解反應（也是中和反應）______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在C、Mg、O2、CaCO3、CuO、H2SO4、Cu（OH）27種物質(zhì)中，選擇適當?shù)姆磻�，按下列要求寫出相關(guān)的化學反應方程式（每種物質(zhì)只能使用一次）．
（1）化合反應（生成固體）______
（2）分解反應（沒有單質(zhì)生成）______
（3）置換反應（生成固體單質(zhì)）______
（4）復分解反應（也是中和反應）______．

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科目：初中化學 來源：2005年山西省中考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

在C、Mg、O2、CaCO3、CuO、H2SO4、Cu（OH）27種物質(zhì)中，選擇適當?shù)姆磻�，按下列要求寫出相關(guān)的化學反應方程式（每種物質(zhì)只能使用一次）．
（1）化合反應（生成固體）   
（2）分解反應（沒有單質(zhì)生成）   
（3）置換反應（生成固體單質(zhì)）   
（4）復分解反應（也是中和反應）    ．

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