Question

                                                            

造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g．計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．                        

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．         

【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．         

【分析】利用恰好完全反應所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算所取廢水質(zhì)量；最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．         

【解答】解：反應消耗硫酸的質(zhì)量為：49 g×10%=4.9 g                  

設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x．                                

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O                                          

80      98                                                  

x      4.9 g                                                

                                                  

x==4g                                            

廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%                          

答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%．                            

【點評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量差即所取廢水溶液的質(zhì)量．